1. RELATIVNA ATOMSKA MASA (Ar)
Relativna atomska masa je broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog elementa veća od unificirane atomska jedinice mase. Unificirana atomska jedinica mase je konstanta i iznosi:
1,66∙10-27kg.
Relativna atomska masa nema mernu jedinicu, a jednaka je masenom broju elementa.
Na primer:
Maseni broj kalcijuma (Ca) je 40. To znači da je relativna atomska masa kalcijuma (Ca) jednaka 40.
Dakle,
Ar(Ca)= 40
Istim postupkom određuje se relativna atomska masa svih ostalih elemenata.
2. RELATIVNA MOLEKULSKA MASA (Mr)
Relativna molekulska masa je broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog molekula veća od unificirane atomske jedinici mase. Kao što smo već rekli, unificirana atomska jedinica je konstanta.
Relativna molekulska masa nema mernu jedinicu i može se veoma lako izračunati.
Na primer:
a) Odrediti relativnu molekulsku masu molekula kiseonika.
b) Odrediti relativnu molekulsku masu molekula sumpora.
Maseni broj sumpora je 32, dakle i njegova relativna atomska masa je 32.
Istim postupkom mogu se određivati relativne molekulske molekulske mase, ne samo molekula elemenata, nego i molekula jedinjenja.
Na primer:
a) Odrediti relativnu molekulsku masu hlorovodonične kiseline.
Da vidimo sada isti postupak na nešto komplikovanijem jedinjenju.
b) Odrediti relativnu molekulsku masu perhlorne kiseline.
Relativna atomska masa je broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog elementa veća od unificirane atomska jedinice mase. Unificirana atomska jedinica mase je konstanta i iznosi:
1,66∙10-27kg.
Relativna atomska masa nema mernu jedinicu, a jednaka je masenom broju elementa.
Na primer:
Maseni broj kalcijuma (Ca) je 40. To znači da je relativna atomska masa kalcijuma (Ca) jednaka 40.
Dakle,
Ar(Ca)= 40
Istim postupkom određuje se relativna atomska masa svih ostalih elemenata.
2. RELATIVNA MOLEKULSKA MASA (Mr)
Relativna molekulska masa je broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog molekula veća od unificirane atomske jedinici mase. Kao što smo već rekli, unificirana atomska jedinica je konstanta.
Relativna molekulska masa nema mernu jedinicu i može se veoma lako izračunati.
Na primer:
a) Odrediti relativnu molekulsku masu molekula kiseonika.
Mr(O2) = ?
Mr(O2) = 2 ∙ Ar (O)
Dakle, relativnu atomsku masu datog elementa pomnožićemo brojem koji stoji u formili molekula tog elementa (u ovom slučju je to 2). Maseni broj kiseonika (O) jednak je 16, pa je i njegova relativna atomska masa jednaka 16.
Mr(O2) = 2 ∙ 16
Dakle, relativnu atomsku masu datog elementa pomnožićemo brojem koji stoji u formili molekula tog elementa (u ovom slučju je to 2). Maseni broj kiseonika (O) jednak je 16, pa je i njegova relativna atomska masa jednaka 16.
Mr(O2) = 2 ∙ 16
Mr(O2)
= 32
DAKLE, RELATIVNA MOLEKULSKA MASA KISEONIKA JE 32.
Da vidimo postupak izračunavanja relativne molekulske mase na još jednom primeru.DAKLE, RELATIVNA MOLEKULSKA MASA KISEONIKA JE 32.
b) Odrediti relativnu molekulsku masu molekula sumpora.
Mr(S8)
= ?
Mr(S8)
= 8 ∙ Ar(S)
Maseni broj sumpora je 32, dakle i njegova relativna atomska masa je 32.
Mr(S8)
= 8 ∙ 32
Mr(S8)
= 256
DAKLE, RELATIVNA MOLEKULSKA MASA SUMPORA JE 256.
Istim postupkom mogu se određivati relativne molekulske molekulske mase, ne samo molekula elemenata, nego i molekula jedinjenja.
Na primer:
a) Odrediti relativnu molekulsku masu hlorovodonične kiseline.
Mr(HCl) = ?
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl)
Dakle, relativna molekulska masa jednaka je zbiru relativnih atomskih masa elemenata koji učestvuju u jedinjenju. U jedinjenju hlorovodonične kiseline učestvuju vodonik (H) i hlor (Cl) i to sa po jednim svojim atomom pa njihove atomske mase pri izračunavanju relativne molekulske mase možemo pomnožiti jedinicimo ili ih jednostvano sabrati bez množenja. Relativna atosmka masa vodonika je 1, a hlora je 36.
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl)
Dakle, relativna molekulska masa jednaka je zbiru relativnih atomskih masa elemenata koji učestvuju u jedinjenju. U jedinjenju hlorovodonične kiseline učestvuju vodonik (H) i hlor (Cl) i to sa po jednim svojim atomom pa njihove atomske mase pri izračunavanju relativne molekulske mase možemo pomnožiti jedinicimo ili ih jednostvano sabrati bez množenja. Relativna atosmka masa vodonika je 1, a hlora je 36.
Mr(HCl) = 1 + 36
Mr(HCl) = 37
DAKLE, RELATIVNA MOLEKULSKA MASA HLOROVODONIČNE KISELINE JE 37.
DAKLE, RELATIVNA MOLEKULSKA MASA HLOROVODONIČNE KISELINE JE 37.
Da vidimo sada isti postupak na nešto komplikovanijem jedinjenju.
b) Odrediti relativnu molekulsku masu perhlorne kiseline.
Mr(HClO4) = ?
Mr(HClO4) = Ar(H) + Ar(Cl) + 4 ∙ Ar(O)
U jedinjenju perhlorne kiseline učestvuju vodonik (H) i hlor (Cl) sa po jednim svojim atomom, i kiseonik (O) sa četiri svoja atoma, zato pri izračunavanju atome vodonika i hlora ne množimo ni jednim brojem, dok atom kiseonika množimo četvorkom. Relativna atomska masa vodonika je 1, relativna atomska masa hlora je 36, a relativna atomska masa kiseonika je 16.
Mr(HClO4) = Ar(H) + Ar(Cl) + 4 ∙ Ar(O)
U jedinjenju perhlorne kiseline učestvuju vodonik (H) i hlor (Cl) sa po jednim svojim atomom, i kiseonik (O) sa četiri svoja atoma, zato pri izračunavanju atome vodonika i hlora ne množimo ni jednim brojem, dok atom kiseonika množimo četvorkom. Relativna atomska masa vodonika je 1, relativna atomska masa hlora je 36, a relativna atomska masa kiseonika je 16.
Mr(HClO4) = 1 + 36 + 4 ∙ 16
Mr(HClO4) = 1 + 36 + 64
Mr(HClO4) = 101
DAKLE, RELATIVNA MOLEKULSKA MASA PERHLORNE KISELINE JE 101.
Mr(HClO4) = 1 + 36 + 64
Mr(HClO4) = 101
DAKLE, RELATIVNA MOLEKULSKA MASA PERHLORNE KISELINE JE 101.
Odlično
ОдговориИзбришиhvala
ОдговориИзбриши